Titre de l`expérience

Ligne 1 : le titre du travail
Sur feuille mobile  ligne 2
Titre de l’expérience
Présenté à :
Nom de l’enseignant(e)
Par
Nom des élèves
(ordre alphabétique)
Dans le cadre du cours
Code du cours
Polyvalente de Matane
Date
Page 1 sur 8
Time New Roman
Caractère 24
Lignes 10-11 : identification de
la personne réceptrice
Sur feuille mobile  lignes 9-10
Time New Roman
Caractère 18
Lignes 20-21 : identification de
l’élève
Sur feuille mobile  lignes 17-18
Time New Roman
Caractère 18
Lignes 30-31 : identification du
cours
Sur feuille Mobile  lignes 25-26
Time New Roman
Caractère 18
Lignes 37-38 : identification de
l’école et la date de remise
Sur feuille mobile  lignes 33-34
Time New Roman
Caractère 18
1. But
Il commence toujours par un verbe d’action (déterminer, identifier, observer) et
résume en une phrase ce qu’on veut démontrer avec cette expérience.
2. Hypothèse
Une hypothèse est en lien direct avec le but, car elle justifie le choix des actions qui
nous permettront d’arriver au résultat attendu. L’hypothèse est construite selon une
structure en 3 temps :



SI (premier fait scientifique)
ET (deuxième fait scientifique)
ALORS (conclusion à démontrer)
Exemple 1 : Biologie
Si
(Prémisse 1)
Et
(Prémisse 2)
Alors
(Conclusion)
un organisme vivant respire (rejette du CO2),
que l’eau de chaux devient trouble en présence de CO2,
l’eau de chaux deviendra trouble en présence d’un organisme
vivant.
Exemple 2 : Sciences physiques
Si
(Prémisse 1)
Et
(Prémisse 2)
Alors
(Conclusion)
une substance conduit le courant,
qu’un aimant l’attire,
c’est une substance métallique.
Exemple 3 : Chimie
Si
(Prémisse 1)
Et
(Prémisse 2)
Alors
(Conclusion)
une substance change de couleur,
que sa masse a augmenté après chauffage,
il y a eu transformation chimique.
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3. Matériel
On rédige une liste de tout ce qui a été utilisé dans les manipulations. Il ne faut pas
oublier la nature (solide, liquide, gaz) des substances employées, ainsi que les
concentrations et les quantités (s’il y a lieu).
Vous pouvez réaliser la liste de matériel de trois manières :
Le tiret (-)  - Échantillon A
La puce ()   Échantillon A
Le chiffre (1.)  1. Échantillon A
Voici des exemples de bonnes et de mauvaises liste :
Bon 

Échantillon A

30 mL acide chlorhydrique (1,0 M)

1 Ballon jaugé de 100 mL
Mauvais 

Métal (il peut y en avoir plusieurs)

Acide (trop général)
Liquide transparent, contenant, morceau de bois, tournesol (ne pas faire une
série de mots sur la même ligne)
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4. Schéma de montage (s’il y a lieu)
Représentation organisée des éléments du matériel requis. Par exemple, en
sciences physiques, le schéma du circuit représente le lien entre les composantes
électriques.
5. Manipulations (protocole ou démarche expérimentale)
Ici on explique toutes les opérations effectuées lors des manipulations, et ce, de
façon claire et précise. En effet, ces explications devraient permettre à un autre
laborantin de refaire l’expérience d’arriver aux mêmes résultats. On y inclut aussi les
modifications apportées au protocole. Le plus simple est de commencer par un
verbe d’action.
Par exemple :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Mettre la balance électronique à zéro ;
Peser le becher sur la balance électronique ;
Noter la masse (m1) dans le tableau;
Verser 20 mL de solution A dans le becher ;
Noter la masse du becher à nouveau (m 2) dans le tableau ;
Soustraire les deux masses pour déterminer la masse de 20 mL de la solution (m2 – m1);
Diviser la masse par le volume ;
Noter la masse volumique de la solution A dans le tableau.
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6. Résultats
 6.1 Tableaux
On présente sous forme de tableaux distincts les observations et les mesures prises
durant les manipulations ainsi que les résultats obtenus suite au(x) calcul(s). Il y a
donc deux types de tableaux :


Tableau des mesures et des observations
Tableau des résultats
Voici un exemple de tableau conventionnel qui intègre les deux types de tableau.
Notez que le titre du tableau est bien identifié :
Tableau 1*
Échantillon
Mesure de masse et de volume et calcul de la masse volumique
Masse
(g)
( 0,01)**
Volume
(mL)
( 0,1)
Masse volumique
(g/mL)
( 0,6)
A
B
*Le tableau 1 est un tableau de mesures et de résultats
** L’erreur sur la mesure est une exigence de chimie 584 et de physique 584
Note : Une attention particulière doit être portée sur la présentation (voir critères
d’évaluation). En effet, des résultats facilement identifiables ainsi que des lignes
droites et propres sont fortement recommandées (trouver la pondération).
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 6.2 Représentation graphique (s’il y a lieu)
La représentation graphique met en relation deux variables. Évitez les coupures
d’axe. Le graphique complète doit présenter les éléments suivants :
 6.3 Exemple de calculs (s’il y a lieu)
Le rapport de laboratoire doit présenter les calculs qui ont permis de produire un
tableau de résultats. Ces deux points sont donc liés. Vous devez présenter un
exemple de chacun des calculs différents que vous avez fait. Voici un exemple de
calcul complet :
Étapes de la démarche de
résolution de problèmes
Exemple
1. Identifier les informations
pertinentes et la donnée
recherchée. Convertir les unités.
Échantillon A :
Masse (m) = 30 g
Volume (V) = 10 mL
Donnée recherchée = la masse volumique (Mv)
2. Déterminer la stratégie à
adopter, en l’occurrence, la ou les
équations nécessaires
Mv = m  V
3. Effectuer le calcul
Mv = 30 g  10 mL
(toujours faire suivre les unités)
4. Donner le résultat du calcul
Donnée recherchée = 3 g/mL
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7. Analyse et conclusion
Cette partie se présente sous forme d’un texte comprenant les parties suivantes :
INTRODUCTION

Rappel du but

Bref résumé des manipulations
DÉVELOPPEMENT

Retour sur l’hypothèse : affirmer (elle était vraie) ou infirmer (elle était
erronée, fausse) et justifier à l’aide des preuves.

Preuves affirmant ou infirmant l’hypothèse. Pour se faire, il est conseillé de :
o Faire référence aux observations ;
o Citer les mesures ;
o Citer les résultats ;
o Faire référence au graphique ;
o Utiliser les éléments théoriques vues en classe.

Énumérer les causes d’erreurs de manipulations et de calculs éventuelles
pour appuyer la fiabilité des résultats. N’oubliez pas que les causes d’erreurs
principales sont soi-même et la précision des instruments de mesure.
CONCLUSION

Faire un lien entre la théorie et le but de l’expérience.
Bonne
conclusion : La densité, ou masse volumique, est une propriété
caractéristique qui permet d’identifier une substance si on
connaît sa masse et son volume. À partir du calcul de la
densité, il a été prouvé que l’échantillon A était du fer et
l’échantillon B était du cuivre.
Mauvaise conclusion : J’ai bien aimé cette expérience.
utiliser une balance.
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J’ai compris comment
Critères d’évaluation
NOTE : La répartition de la pondération peut varier d’un rapport à l’autre et
d’un cours à l’autre, tout dépendant de la description de l’expérience à
réaliser.
Étapes
Pondération
générale
1. But
4
2. Hypothèse
6
3. Matériel requis
6
4. Schéma de montage
10
5. Manipulations
6. Résultats :
6.1 Tableau de mesures et de résultats
6.2 Représentation graphique
6.3 Exemple de calculs
7. Analyse et conclusion
7.1 Introduction (6 pts)
7.2 Développement (22 pts)
7.2.1 Retour sur l’hypothèse (4 pts)
7.2.2 Preuves (9 pts)
7.2.3 Causes d’erreurs (9 pts)
7.3 Conclusion (6 pts)
Présentation :

Page titre standard (3 pts)

Propreté (3 pts)
Communication :

Qualité de la langue écrite (8 pts) (-0,5 par faute)

Utilisation du vocabulaire scientifique (2 pts)
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