Les réactions chimiques

Les réactions chimiques
Pour qu’une réaction chimique se
produit, les particules des réactifs
doivent se heurter.
• 
•  Cette
théorie est appelée la
“Théorie de réaction de
collision”.
Les Réactifs et les Produits
Un autre nom pour un changement chimique est une réaction
chimique. Dans chaque réaction chimique, quelque chose est complètement
épuisée et quelque chose est produite. Les Réactifs sont épuisés pour combiner
ou séparer pour former les Produits. Les réactions varient beaucoup. Certaines
impliquent des explosions, des changements de couleur, de la chaleur et ils sont
rapides. D’autres réactions sont lentes et peu remarquables.
On utilise des équations en mots pour nous aider à déchiffrer ce qui
arrive. Une équation en mot utilise les « noms » pour les produits chimiques
qui sont impliqués et ca aide à décrire ce qui arrive durant la réaction chimique.
Les Réactifs et les Produits (Cont.)
Exemple 1. Le Sulfate de cuivre (II) réagit avec le fer pour former le sulfate de fer
(II) et le cuivre.
Equation en mots:
le sulfate de cuivre (II) + le fer ==> le sulfate de fer (II) + le cuivre
REACTIFS
PRODUITS
Exemple 2. Le magnésium est placé dans l’acide chlorhydrique et produit le gaz
d’hydrogène et une poudre blanche appelée le chlorure de magnésium
Equation en mots:
le magnésium + l’acide chlorhydrique ==> l’hydrogène + le chlorure de magnésium
REACTIFS
PRODUITS
La Loi de la Conservation de la Masse
Au cours d’un changement chimique, la masse totale des substances
finales est toujours égale à la masse totale des substances initiales. Ceci est parce
que dans une réaction, les atomes et les molécules ne sont pas détruits, mais ils sont
réarrangés. La qualité de chaque type d’atome est la même avant et après la
réaction; c’est seulement dans un modèle différent.
Le travail d’Antoine Lavoisier avec les éléments et les substances pures
l’a aidé à le mener à une vue “équilibrée” d’un changement chimique, ce que nous
appelons maintenant la “Loi de la Conservation de la Masse”
C’est comme si vous avez un ensemble de Lego avec des morceaux de
rouge, bleu, vert et jaune. Originalement, si vous avez relié les morceaux rouges
et jaunes ensemble et les morceaux bleus et verts ensemble, mais après que vous
décidez de les réarrangés, combinant les bleus et les jaunes et les rouges avec les
verts. Vous aurez encore les morceaux rouges, jaunes, bleus et verts, mais ils
seront arrangés différemment.
+
+
Est quand le nombre total de chaque type
d’atome ou d’ion dans les réactifs est égal
au nombre total du même type d’atome ou
d’ion dans les produits.
• 
3
molécules
du gaz de
dioxyde
d’azote
1
molécule
de l’eau
en liquide
2
molécules
de l’acide
nitrique
aqueux
1
molécule
du gaz
d’oxyde
d’azote
Quand un numéro est placé devant un composé chimique (un
coefficient), ceci représente qu’il y a ce nombre de molécules de ce
composé en particulier. Eg. - 3H2O veut dire qu’il y a 3 molécules
d’eau.
Ne sont
Sont
pas
Égaux
Égaux
Accélération
La combustion
Ralentissement
L’indice de
réaction
La corrosion
Catalyseurs
L’Energie dans une Réaction Chimique
L’énergie veut dire “la capacité de faire du travail”. L’énergie
stockée, appelée l’énergie potentielle, est dans les produits chimiques. Ceci
est appelé l’énergie chimique. Lorsque les produits chimiques subissent les
réactions, l’énergie est soit libérée ou absorbée.
Quand l’énergie est libérée, ceci est appelé une Réaction
Exothermique. Certaines réactions requièrent de l’énergie d’être fourni pour
que ca soit produite. Quand une réaction absorbe de l’énergie pour que la
réaction arrive, ceci est appelé une Réaction Endothermique.
Exemples:
Exothermique: l’arrangement du béton, la combustion des carburants, et
l’oxydation des métaux
Endothermique: la photosynthèse et la dissolution du chlorure
d’ammonium dans l’eau
L’indice de Réaction
Une mesure de la vitesse à laquelle se produit une réaction est L’indice de
Réaction. Il y a 3 facteurs qui affectent la vitesse d’une réaction chimique.
1. 
La Température: Plus les substances sont chaudes, plus les particules ont de
l’énergie. Si les particules ont beaucoup d’énergie, les collisions se produisent plus
souvent et donc la réaction accélère.
2.  La Superficie: Plus la superficie est grande, plus la réaction est rapide. Ceci
existe parce que plus des substances peuvent entrer en contact, donc la vitesse de la
réaction accélère. (Eg. Laquelle fond plus vite – une cube de glace ou une feuille
mince du même volume?)
3.  La Concentration: Plus la concentration est haute, plus la réaction est rapide.
Ceci existe parce qu’il y a plus de particules qui réagissent dans une petite espace.
(Eg. Une goutte d’acide dans un litre d’eau ou l’acide chlorhydrique concentre.
Lequel va réagir plus rapidement en contact avec ta peau?)
L’indice de Réaction (Cont.)
Il y a aussi des choses qui peuvent être ajoutées ou enlevées d’une réaction qui
augmentent la vitesse de la réaction. Ces choses sont appelées des
“CATALYSEURS”. Des catalyseurs n’affectent pas le montant du produit créé
durant une réaction chimique. Les catalyseurs affectent seulement le taux de la
réaction. Les ENZYMES sont des catalyseurs naturels faite par des choses
vivantes. Eg. La Salive
Il y a aussi des choses qui peuvent être ajoutées ou enlevées d’une réaction qui
ralentissent la vitesse de la réaction. Ces choses sont appelées des
“INHIBITEURS”. Eg. Beaucoup de plantes ont des inhibiteurs dans leurs
graines pour empêcher la germination jusqu’à ce que les conditions sont
appropriées. N’AVEZ VOUS JAMAIS PENSER A POURQUOI LE
“WONDER BREAD” PREND TELLEMENT DE TEMPS A DEVELOPPER
DU MOISISSURE ….. DES INHIBITEURS.
Les Métaux et les Alliages
Les Métaux sont des éléments qui sont généralement durs et brillants. Ils peuvent
être trouvés sur le tableau périodique et contiennent seulement un type d’atome. Un autre
caractéristique de la plupart des métaux est qu’ils corrodent. Un exemple de la corrosion est
le ‘rouillement’ du fer. Pas tous les métaux vont corroder, mais la plupart vont le faire (L’Or
et le Platine sont deux exemples de métaux qui ne corrodent pas).
Les Alliages sont une solution solide ou une combinaison de deux ou plusieurs
éléments en métal. La plupart des alliages ne corrodent pas de la même façon que les métaux
le font, mais l’utilisation de ces produits est trop cher pour l’usage quotidien des gens.
Lesquels sont des métaux et lesquels sont des alliages?
A •  L’Acier
M •  Le Mercure
M •  Le Cuivre
A •  Le Laiton
M •  L’Aluminium
M •  Le Zinc
M •  Le Fer
M •  Le Chrome
Fer
Numéro atomique = 26
Masse atomique = 55.85
La Corrosion et la Protection contre la Rouille
Parce que la corrosion est une réaction chimique, tous les
facteurs qui affectent l’indice de réaction s’appliquent à cette
réaction. Par exemple, le rouillement du fer ou de l’acier se produit
plus lentement quand la température est basse, si peu ou pas de
superficie est exposée à l’air, si les environnements sont secs, et s’il
n’y a pas de sel ni d’acide présent. Le Rouillement ne peut pas
arriver si le fer ou l’acier est complètement protégé de l’air et de
l’humidité.
Comprendre la chimie