LYCÉE LIBANAIS DE KINSHASA DÉPARTEMENT DE SCIENCES ANNÉE SCOLAIRE 2022-2023 ● Examen (2) NOM Prénom : -------------------------------------------------- Matière : Chimie Date : ----------- / 11 / 2022 Cycle / Classe : secondaire / ES2 Durée : 60 mn Note : ------------- / 15 Observation(s) : ---------------------------------------------------------------------------------------------------- Données : Les masses molaires atomiques : 1 F = 96500C.mol-1 Exercice 1 (15 points) : M(Ag)= 108 g.mol-1 M(Fe)= 56 g.mol-1 E0 (Fe2+/Fe) = -0.44 V Pile Argent-Fer On réalise la pile du document 1 suivant : doc 1 La solution aqueuse de nitrate d’argent a un volume de 50 mL et [Ag+] = 0,1 mol.L-1. La solution aqueuse de nitrate de fer (II) a un volume de 50 mL et [Fe2+] = 0,1 mol.L-1. Le pont salin est constitué d’une solution aqueuse gélifiée de nitrate de potassium (K+ + NO3-) 1. Donner la notation conventionnelle de cette pile. 2. Ecrire les demi-équations des réactions aux électrodes. 3. Déduire l’équation-bilan de la réaction. 4. Indiquer : 4.1. Le rôle du pont salin. 4.2. Le mouvement des porteurs de charges. 5. Le voltmètre indique une tension de 1.24 V 5.1.Donner la signification de cette tension. 5.2. Déduire le potentiel redox E0 (Ag+/Ag) 6. Lorsque la pile débite un courant de 270 mA pour une durée Δt, la masse de l’une des lames est diminuée de 0.1 g 6.1.Justifier les affirmations suivantes : a- La lame qui a subit une diminution de masse est la lame de fer. b- La masse de la lame d’argent a augmenté 0.38 g c- La concentration en ions Ag+ après Δt est [Ag+]= 0.03 mol.L-1 6.2.Déduire la valeur de la durée Δt.
