Corrigé de la série 1 1- Définition du pourcentage massique : Le pourcentage massique d’un constituant i est la proportion de ce constituant dans le mélange ; soit : 𝒎𝒊 %w/w = 𝒎 totale × 100 Où mi et mtotale désignent respectivement la masse du constituant i et la masse totale du mélange (masse de la solution). Dans notre cas, on a %w/w = 𝟒𝟗 𝟒𝟗+𝟏𝟗𝟔 × 100 = 20 %. 2- Dans 0,3 moles de soluté, la masse de KOH est : 0,3 x MKOH. MKOH étant la masse molaire de KOH vaut : 56 g/mol. On a 0,3 x 56 = 16,8g de soluté KOH. 𝟏𝟔,𝟖 Le pourcentage massique est égal à 0,112 : %w/w = 0,112 = m × 100 solution 𝟏𝟔,𝟖 ⇒ msolution = 0,112 = 150 g 3- On a 0,02 moles de soluté dans 1000mL, dans 50 mL on aura 4- La concentration effective des ions Cu2+ est : [Cu2+] = 𝒏Cu2+ 𝑽solution 𝟓𝟎 ×𝟎,𝟎𝟐 1000 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟏 moles. ; même chose pour Cl-. Dans 1mole de CuCl2, on a 1 mole de Cu2+ et 2 moles de Cl-. Si 0,1 M est la concentration de CuCl2, on a [Cl-] = 2[Cu2+] = 2×0,1 = 0,2 mol.L-1. 5- On a C= 𝑽 𝒏 solution 𝒎 = 𝑴×𝑽 solution ⇒ m = 𝑪 × 𝑴 × 𝑽solution M est la masse molaire du sulfate de cuivre penta hydraté vaut 249,5 g.mol-1. On a m = 0,1×249,5×100×10-3 = 2,49 g. 6- L’équation-bilan de la dissolution du fluorure d’aluminium est : AlF3(s)→ Al3+(aq) + 3F-(aq) Avec c la concentration en soluté, on a donc [Al3+] = c et [F-] = 3c. Application numérique : [Al3+] = 5,0.10-3 M et [F-] = 1,5.10-2 M. 7a. La masse de NaCl dans un litre est 𝟎,𝟗 ×𝟏𝟎𝟎𝟎 = 𝟗g. La concentration massique ou titre 100 pondérale est 9 g.L-1. b. La concentration molaire est 𝐜𝐨𝐧𝐜𝐞𝐧𝐭𝐫𝐚𝐭𝐢𝐨𝐧 𝐦𝐚𝐬𝐬𝐢𝐪𝐮𝐞 𝐦𝐚𝐬𝐬𝐞 𝐦𝐨𝐥𝐚𝐢𝐫𝐞 𝟗 = 𝟐𝟑+𝟑𝟓,𝟓 = 𝟎, 𝟏𝟓𝟒 𝐌 8a. L’acide phosphorique est un triacide, il libère 3 équivalents-grammes. MH3PO4 est la masse molaire de H3PO4 égale à 98 g/mol. La molarité de H3PO4 est C= 𝒏 𝑽solution = 𝒎 𝑴H3PO4×𝑽solution = La relation qui lie la molarité et la normalité est C= 𝟗𝟖 𝟗𝟖×𝟓𝟎𝟎×𝟏𝟎-3 = 𝟏 𝟎,𝟓 = 2 mol.L-1. 𝑵 𝒁 Où Z est le nombre d’équivalent mis en jeu. Dans ce cas précis, on a Z = 3 et N = 2 x 3 = 6 N. b. L’équivalent gramme correspond à la normalité. 0,2 équivalent-gramme dans 0,05 L soit 𝟎,𝟐 𝟓𝟎×𝟏𝟎-3 = 4 mol.eq.L-1= 4N. 𝟔 c. C= 𝟑𝟎𝟎𝟎×𝟏𝟎-3 = 2 M. N = C × Z = 2 x 3 = 6 N. 9- CM= 𝒏 𝒎solvant [mol.kg]. a. Dans ce cas précis le solvant est l’eau. La densité de l’eau est égale à 1, par conséquent on a : 1dm3 = 1litre = 1 kg. La molarité de HNO3 est : C = 𝟏𝟐,𝟔 𝟑𝟎×𝟓𝟎×𝟏𝟎-3 = 4M. La molalité Cm = 4 mol.kg-1. b. 5 équivalents-grammes correspondent à 5 moles du soluté HNO3.La molalité est : Cm= 𝐦 𝐧 solvant 𝟓 = 𝟐,𝟓 = 2 mol.kg-1.
