Thème : Solutions antiseptiques : L’eau oxygénée H2O2 L’eau oxygénée, antiseptique d’usage courant, est une solution de peroxyde d’hydrogène qui se décompose très lentement à température ordinaire. • Formule du peroxyde d’hydrogène : H2O2 Les demi-équations électroniques intervenant dans cette décomposition sont : + H2O2 + 2H H2O2 = + 2 e= 2H2O O2 + 2 H+ + 2 e- demi-équation 1 demi-équation 2 • Couples oxydant / réducteur mis en jeu dans l’écriture des demi-équations : 1. H2O2 / H2O 2 O2 / H2O2 • Réaction de DISMUTATION A partir des deux demi-équations précédentes, on écrit l’équation-bilan de LA RÉACTION DE DISMUTATION de l’eau oxygénée : 2 H2O2 = 2 H2O + O2 4. Nom du gaz produit par la réaction de dismutation de l’eau oxygénée. Dioxygène O2 • Définition : Le TITRE en volumes (T) d’une eau oxygénée est le volume (en litres) de dioxygène que peut libérer 1 litre de cette solution, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression (à 0°C et 1 bar). Application : Lors de l’usage externe de l’eau oxygénée sur une peau lésée, on utilise une solution d’eau oxygénée à 10 volumes. Le volume d’eau oxygénée à 10 volumes contenu dans un flacon est V = 125 mL. Déterminer le volume V(O2) de dioxygène que peut libérer la décomposition totale de cette eau oxygénée. Solution : L’eau oxygénée a un TITRE (T) de 10 volumes. Donc 1 litre de cette solution peut libérer, par décomposition totale, 10 L de dioxygène, volume mesuré (à 0°C et 1 bar) Produit en croix : si 1L libère 10 L de O2 Alors 0,125 L libère : V02 tel que V02 = 10 . 0,125 = 1,25 L • Relation entre le titre T d’une solution d’eau oxygénée et sa concentration C en peroxyde d’hydrogène : T = 11,2 x c cette relation est propre aux solutions aqueuses de peroxyde d’hydrogène. • leurs unités respectives. T en volumes (L) ; c en : mol/L Application : a- Calculer alors la valeur de c pour l’eau oxygénée d’usage courant à 10 volumes. : T = 11,2 x c donne c = T / 11,2 c = 10.11,2 = 0,89 mol/L b- Quelle quantité de matière n de peroxyde d’hydrogène est donc dissoute dans le flacon d’eau oxygénée à 10 volumes de volume V = 125 mL ? On cherche n, on connaît la relation c = n/ V soit n = c . V avec c en mol/L et v en L calcul : n = 0,89 . 0,125 = 0,11 mol.
